​氨气的催化氧化化学方程式（氨气的催化和氧化方程式）

氨气的催化氧化化学方程式（氨气的催化和氧化方程式）

【知识点1】氨

1、氨的物理性质

氨气是色、有气味的气体，密度比空气，极易溶解于(1:700)。氨很容易液化，液化时热。液氨汽化要大量热量，故液氨常用作剂。

【实验5-6P13】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满

NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(先吸入水)的橡胶塞塞瓶口。倒

置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(先在水中滴入少量酚酞

溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描

述现象，分析出现这些现象的可能原因。

现象：。

结论：。

实验原理：

。

实验成功的关键：

。

2、氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨溶于水，会与水结合成一水合氨( )，一水合氨中有部分(1%)电离成

和 。故在氨水溶液中存在如下平衡： 。

氨的水溶液(俗称)显弱碱性，能使酚酞溶液变或色石蕊试纸变。氨水中存在的分子有、H2O等（其中不稳定的分子为），存在的离子有等。 但通常把当作氨水的溶质，如0.1mol/L氨水中：=

0.1mol/L。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。

⑵与酸反应

氨气与HCl气体反应： ；现象 ：。

氨气通入盐酸溶液中： ；离子方程式：。

氨水与盐酸反应：；离子方程式：

(3)氨的催化氧化

(此反应为工业制硝酸的基础)

【知识点2】铵盐

绝大多数铵盐易溶于，受热易，与碱反应产生 。

1、铵盐不稳定，受热分解

氯化铵的分解：

碳酸氢铵分解：

硝酸铵的分解(生成物中有N2、O2等)：

提示：铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都产生。

2、铵盐与碱反应：

(1)氯化铵与固体氢氧化钠固体混合加热：。

(2) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。

(可用此原理检验溶液中的NH4+)

。

【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用夹取一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。

现象:。

离子方程式:。

(3)氨的实验室制法(见P 15图5-13)

在实验室里，常用加热盐和的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向排法来收集。

①反应原理:

②发生装置：型装置。与制备等气体的装置相似。

③

NH3

的检验：a.用检验。b.用检验。

④

NH3

的干燥：NH3通常用干燥。不能用作干燥剂。

⑤试管口棉花的作用：。

⑥注意事项：反应装置中试管口须。选用药品时

最好用新制的

。余氨的吸收：

。